次亜塩素酸の導入

次亜塩素酸、塩素元素のオキソ酸、化学式はHClo、構造式HO - Clであり、塩素元素の原子価は塩素元素の最低オキソ酸であるが、その酸化性は塩素元素よりも低い。 。オキシ酸は非常に強く、塩素オキシ酸の中で2番目に酸化された酸です。それは溶液中にのみ存在し、濃縮溶液は黄色であり、希釈溶液は無色であり、非常に刺激性、塩素様臭が極めて不安定である。それは炭酸よりも弱い、そして炭硫酸に匹敵するのは非常に弱い酸である。次亜塩素酸は漂白効果も強く、その塩は漂白剤や消毒剤として使用することができる。

次亜塩素酸物性

物質クラス：無機酸

室温での状態：水溶液中にのみ存在する。水溶液を真空中で1.282の密度、すなわち40.1％の濃度に濃縮することができる。ゼロ度で分解し、室温に加熱すると爆発し始めます。それは非常に強い酸化剤です。

カラー：無色淡黄緑色（黄緑色は溶存塩素ガス7hclo ==== HClO 3 + 2 Cl 2 + + Cl 2 O + 3 H 2 O）

臭い：塩素ガスに似た刺激性臭

溶解度（水に対する体積比）：1：2

次亜塩素酸化学的性質

次亜塩素酸は、25℃で3×10kaのイオン化定数を有する単塩基性弱酸である。

次亜塩素酸は酸化還元性物質（Na 2 SO 3、FeCl 2、Ki、C 7 H 7 O 4 N（Litmus）など）を用いることができるので、色布ストリップ、マゼンタフェード、そしてライトス溶液を無色の液体にすることができる。 Na 2 SO 3 + HClO = Na 2 SO 4 + HCl（強酸化剤は弱い酸化剤を作る、弱酸は強酸を作る）

次亜塩素酸の中性溶液は標準的な条件で塩素よりも強い酸化剤です。

2HCLO + 2 H + 2 ERCL2±+ 2 H 2 O E = + 1.63V

注：標準条件は0°C、標準大気圧不安定性を表します。

次亜塩素酸は非常に不安定であり、水溶液中にのみ存在する。光の状態では、式：2hclo = Light = 2HCl + O2°で分解する。一般に、漂白剤、酸化剤、消臭剤および消毒剤として使用されます。水溶液では、次亜塩素酸塩（次亜塩素酸塩アニオンとしても知られている）および水素イオンHに部分的にイオン化され、次亜塩素酸塩を含有する塩は次亜塩素塩と呼ばれる。最も広く知られている世帯次亜塩素酸塩消毒剤の1つは次亜塩素酸ナトリウム（NaClO）である。したがって、次亜塩素酸は強い酸化および漂白効果を有し、一般的に使用されている漂白粉末の主成分は次亜塩素酸カルシウムである。純粋な塩素ガスを水に通過させると、次亜塩素酸および塩酸が形成される：Cl2 + H = O =リバーシブル= HClO + HCl。次亜塩素酸は弱い塩酸であり、塩酸はそれより低いpHおよびアルカリ度を有する。しかし、それは強い酸化および漂白効果を持っています。その塩は漂白剤および消毒剤として使用することができる。最も重要な次亜塩素酸塩はカルシウム塩であり、これは漂白粉末（次亜塩素酸カルシウムおよび塩基性塩化カルシウム）である。混合物）活性成分。漂白粉末は、塩素と消石灰の反応によって得ることができます。

2ca（OH）+ 2cl = Ca（Clo）+ + CaCl + + H = O XcaCl + YCA（OH）+ NH 2 O ==XcaClāyca（OH）≡NH2 O

漂白粉末が配置されている場所における塩素の臭いは、二酸化二酸化物の放出によるものである。

濃縮次亜塩素酸溶液が淡黄色である理由は、不安定で分解しているためです。

7HCLO ==== HCLO3 + 2CL2↑+ CL2O + 3H2O

生成されたCL2は、分子形で水中に溶解し、そして淡黄色である。

溶液中の次亜塩素酸の3つの形態の分解があり、それは互いに独立している、並列反応と呼ばれる、すなわち：

1. 2HCLO = LIGHT = 2HCL + O2Ⅲ

2. 2HCLO =脱水物質= CL20 + + H2O

3.3HCLO = = = 2HCL + HCLO3

日光の直接行動の下で、それは最初の形式に従って分解されます。脱水物質（CaCl2など）の存在下では、それは第二の形態に従って分解される。加熱されると、第3の形態に応じて分解することが特に容易である。塩素を熱アルカリ溶液に通過させると、生成物は次亜塩素酸塩の代わりに塩素酸塩である：3Cl + 6KOH = KCLO + 5KCl + 3H2O

一酸化塩素は水と反応して次亜塩素酸を発生させる：H≡O+ Cl2O = 2HCLO

塩素ガスは水と反応して次亜塩素酸と塩酸を発生させます：H- O + Cl2 = HCl + HClo

塩素ガスを炭酸カルシウム粉末と混合し、次亜塩素酸を溶液中に蓄積し、反応混合物を蒸留することにより希薄次亜塩酸溶液を回収することができる。

2H2O + 2CL + + CaCO =CACLⅡ+ H + +CO₂+ 2HCLO

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